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某實驗小組同學設計實驗,完成了溶液的反應,在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發現實驗現象出乎預料,并通過實驗進行探究。

實驗I:

實驗現象

i.加入粉后充分振蕩,溶液變成淺藍綠色;

ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴1 mol/L 溶液,立即出現白色沉淀,溶液變為紅色,振蕩后紅色迅速褪去;繼續滴加數滴溶液后,溶液又變為紅色

 

已知:i.

ii.的性質與鹵素單質相似,且氧化性:

(1)溶液反應的離子方程式是______

(2)現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是:生成(SCN)2,進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證:

① 認為原因被證實的現象iii是________

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________

(3)有的同學認為實驗II并不嚴謹,不能證實(2)中猜想,改進的實驗III如下:

① 對比實驗II,說明實驗III更加嚴謹的原因:________

② 改進后的實驗才能證實(2)中猜想,依據的上述現象是______

(4)改變實驗I的試劑添加順序及用量,設計實驗IV:

實驗IV

現象

向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液,再加入足量的

充分振蕩,溶液紅色褪去,有白色沉淀生成

 

① 實驗IV中溶液紅色褪去,不能說明反應完全。結合實驗II或III,說明理由:_______

②實驗小組同學進行討論,設計了下列實驗方案,能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______(填序號)。

a.排除溶液中的后,再加入足量溶液進行檢測

b.排除溶液中的后,再加入足量溶液進行檢測

c.選擇一種只與反應的試劑,觀察是否出現特征現象

 

工業上用菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH

 

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

 

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題:

(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎,主要目的是_________。鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是_________

(2)向溶液1中加入雙氧水時,反應的離子方程式是___________

(3)濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS,以除去Cu2+,反應的離子方程式是__________

(4)將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化生成MnO2和Cl2,該反應的離子方程式為___________

(5)將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應式是___________

② 若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時會產生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是_________

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末,則無Cl2產生。其原因是_________

 

研究和開發CO、CO2的應用對構建人類的生態文明建設有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g)?? ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2CO(g)?? ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________

(2)電子工業中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH=CO + 2H2,該反應是經歷脫氫、分解兩步反應實現的。

ⅰ(脫氫):2CH3OH HCOOCH3 + 2H2?

ⅱ(分解): ……

①ⅰ(脫氫)反應的機理可以用下圖表示:圖中中間產物X的結構簡式為________

②寫出ⅱ(分解)反應的化學方程式____________

(3)科學家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為:____________

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現CO2的減排,其工作原理如圖。寫出電極c上發生的電極反應式:__________________

(4)催化劑可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________;在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________

 

乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體。某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。

已知:

請回答:

(1)甲苯與氯氣反應生成A的反應條件為________,? B官能團的名稱是_______, D的結構簡式_________

(2) 下列說法正確的是________

A.化合物A不能發生取代反應

B.化合物B能發生銀鏡反應

C.化合物C能發生氧化反應

D.從甲苯到化合物C的轉化過程中,涉及到的反應類型有取代反應、加成反應和氧化反應

(3) E+F→G的化學方程式是____________________________

(4)化合物D有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有____________種,寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式____________________________

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(-CN);

1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

(5) 設計以乙醇為原料制備F的合成路線(用流程圖表示;無機試劑任選)______________

 

根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀

苯酚濃度小

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現銀鏡

蔗糖未水解

D

向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色

溶液中含 Br2

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的是

A. 制取SO2??? B. 驗證漂白性??? C. 收集SO2??? D. 尾氣處理

 

在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2

B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3

D. NH3NOHNO3

 

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B. W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿

C. Y的單質的氧化性比Z的強

D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

 

下列有關化學實驗的敘述中,不正確的

A用飽和食鹽水替代水跟電石作用,可以有效控制產生乙炔的速率

B重結晶法提純苯甲酸時,為除去雜質和防止苯甲酸析出,應該趁熱過濾

C制備乙酸乙酯時,為除去乙酸乙酯中的乙酸,用氫氧化鈉溶液收集產物

D實驗室制取乙烯并驗證其性質時將產生的氣體通入到NaOH溶液中除去雜質

 

下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應:Na +2H2ONa++2OH + H2

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D. SO2溶于水顯酸性:SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

 

下列有關物質性質與用途具有對應關系的是(??? )

A. Na2O2吸收CO2產生O2,可用作呼吸面具供氧劑

B. ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒

C. SiO2硬度大,可用于制造光導纖維

D. NH3易溶于水,可用作制冷劑

 

將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應達到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測得平衡時混合物總的物質的量為5mol,求:

(1)平衡時SO3的濃度______

(2)該溫度下的平衡常數______

(3)平衡時SO2的轉化率______

 

實驗室擬用如下裝置進行SO2的制備及性質實驗

①已知稀硝酸、亞硝酸作為氧化劑時,一般其還原產物為一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水,通常條件下溶解的體積比為1∶40

回答下列問題:

(1)①制取SO2反應的化學方程式為_____________________________________________

②實驗開始時加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________

(2)①當__________________時,將NaHSO3晶體抖入燒瓶中,觀察到D瓶及E瓶出現大量沉淀,

②寫出D瓶中發生反應的離子方程式_____________________________________

③(1)、(2)兩步反應A中的導氣管口的位置是_____________

A.前“a”后“b”???? B.前“a”后“a”???? C.前“b”后“b”??? D.前“b”后“a”

(3)實驗結果,B中仍澄清透明,C中稍有渾濁,通過手持技術檢測B、C溶液中pH變化得到如下圖象:

通過理論計算,若C中所有的NO3-被還原,所得溶液沖稀10倍后pH為_______(精確小數點后一位)

(4)結果分析,與實驗方案評價SO2通入BaCl2溶液中與通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大,若估測NO3-能將SO2氧化,理論計算值與實際測得值相差很大,分析其原因是同條件下:稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性(填“強于”或“弱于”或“接近”)。該實驗設計在安全方面存在缺陷,請在不增加試劑瓶的前提下加以改進_________________________

 

25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=10-12Ksp(MgF2)=10-10。下列說法正確的是(??? )

A. 25℃時,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)減小

B. 25℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

C. 25℃時,Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp

D. 25℃時,欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2,則c(NaF)≥1.1 mol?L-1

 

一種釕(Ru)配合物光敏太陽能電池工作原理及電池中發生的反應如下所示。下列說法正確的是( )
 

A. 電極X為電池的正極

B. 電池工作時,光能→化學能→電能

C. 電池工作時,I-在電極Y上得電子

D. 電池電解質溶液中I-和I3-的濃度不斷減少

 

NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是(??? )

A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2 NA

B. 標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的氯原子數為0.4 NA

C. 1 mol丙烯醛分子中含有的雙鍵數為NA

D. 1 mol CH4含有的電子數為NA

 

某一溴代烷的同分異構體水解后的產物在紅熱銅絲催化下,最多可被空氣氧化生成4種不同的醛,該一溴代烷的分子式可能是

A. C3H7Br??? B. C4H9Br??? C. C5H11Br??? D. C6H13Br

 

1 L(標準狀況下)某氣態烴,完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L,當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是

A. CxHy2x??? B. CxHyx??? C. CxH2y2x??? D. CxHy

 

25℃時,有下列四種溶液,下列說法正確的是


 


 


 


 

0.1mol/L的氨水
 

pH=11的氨水
 

0.1mol/L的鹽酸
 

pH=3的鹽酸
 

 

A稀釋到原來的100倍后,pH相同

B.等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C①②中分別加入少量CH3COONa固體,的值變小

D.將20mL溶液與10mL溶液混合后,若溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3?H2O)> c(OH-)>c(H+)

 

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. NaHSO3NaHCO3的中性混合溶液中(SC均用R表示)c(Na)>c(HRO3)+c(RO32)

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:①>②>③

D. 等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)NaCl(aq)中離子總數:N前>N

 

A、B、C三種主族元素,已知A元素原子的價電子構型為ns1,B元素原子的M層上有兩個未成對電子,C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子,由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是(??? )

A. A3BC4??? B. A2BC4??? C. A2BC3??? D. A4BC4

 

下列實驗方法正確的是 (??? )

A. 將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液,檢驗水解產物中的溴離子

B. 在含有少量苯酚的苯中加入足量濃溴水,過濾,以除去苯酚

C. 溴苯中少量的乙醇可經過多次水洗、分液后除去

D. 乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液,然后分液除去

 

有機物M的結構簡式為:,下列有關敘述正確的是? (??? )

A. 該化合物可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

B. 可與濃溴水反應,1 mol M最多消耗4 mol Br2

C. 可以發生氧化、加成、取代、加聚、縮聚反應

D. 可與NaOH溶液反應,1 mol M最多消耗3 mol NaOH

 

分子結構的下列敘述中,正確的是? (??? )

A. 6個碳原子有可能都在同一直線上??? B. 在同一平面上的原子至多有8個

C. 在同一直線上的原子至少有4個??? D. 分子中呈四面體結構的碳原子有1個

 

已知乙烯醇不穩定,可自動轉化成乙醛:CH2=CH-OH→CH3CHO。乙二醇在一定條件下發生脫水反應(有消去反應、有羥基和羥基之間反應形成“C-O-C”結構),所得產物的結構簡式有人寫出下列幾種:①CH2=CH2??? ③CH3CHO?? ④⑤CH≡CH,其中不可能的是(??? )

A. 只有①??? B. ①⑤??? C. ③④??? D. ④⑤

 

已知:,利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下:

物質

沸點/℃

密度/(g·

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

 

下列說法中,正確的是 (??? )

A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇

B. 當溫度計1示數為90~95℃,溫度計2示數在117.2℃左右時,收集產物

C. 反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D. 為加快反應,應將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

 

室溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 含有大量MnO4-的水溶液中:NH4+、Fe2+、 SO42-、H+

B. 在pH=12的溶液中:ClO-、SO32-、Na+、K+

C. c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中:CH3COO-、K+、SO42-、Br-

D. 能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中:Na+、A13+、CH3COO-、I-

 

298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數據如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g)?????? ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g)?????? ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g)? ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g)?? ΔH=+81kJ·mol-1

 

利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發生如下反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示。現有兩個體積相同的恒容密閉容器甲和乙,向甲中加入1mol CO和2 molH2,向乙中加入2 molCO和4molH2, 測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。下列說法正確的是

A. 該反應的ΔH> 0; P1> P2??? B. 反應速率B點高于D點

C. A、C兩點的平衡常數相同??? D. M、L兩點中,CH3OH的體積分數相同,且p(M)= 2p(L)

 

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機理為:

H2O2+I-= H2O+IO-????? 慢

H2O2+IO-=H2O+O2+I-??? 快

下列說法正確的是

A. IO-是該反應的催化劑??? B. 反應的速率與I-濃度有關

C. v(H2O2)= v(H2O)= v(O2)??? D. 反應活化能等于98 kJ·mol-1

 

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